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<title>Bromide</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Bromide</span></h1>

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</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Als <b>Bromide</b> werden <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Bromwasserstoffs%C3%A4ure" title="Bromwasserstoffsäure">Bromwasserstoffsäure</a> (HBr) bezeichnet. Aber auch <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a>, die <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> enthalten, werden häufig entgegen den <a href="IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">IUPAC</a>-Regeln Bromide genannt. Das Bromid<a href="Ion" title="Ion">ion</a> ist ein <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> und wird verkürzt auch Bromid genannt. Es gehört zu den <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogeniden</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen,_Eigenschaften_und_Herstellung"><span id="Vorkommen.2C_Eigenschaften_und_Herstellung"></span>Vorkommen, Eigenschaften und Herstellung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anorganische_Chemie">Anorganische Chemie</h3></div>

<p>Silberbromid AgBr kommt als Bromsilber (Bromit, Bromargyrit) in der Natur vor.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Ein Bromid-Salz beinhaltet in seinem <a href="Ionengitter" title="Ionengitter">Ionengitter</a> Bromid-Ionen (Br<sup>−</sup>), die einfach negativ geladen sind. Sie entstehen beispielsweise bei der Reaktion von <a href="Metalle" title="Metalle">Metallen</a> mit <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">elementarem</a> Brom oder Bromwasserstoffsäure. Bei der Neutralisation von Metalloxiden oder Metallhydroxiden mit Bromwasserstoffsäure entstehen ebenfalls Bromidsalze dieser Metalle.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Zu den anorganischen Bromiden gehören zum Beispiel die Salze

</p>

<ul><li><a href="Eisen(III)-bromid" title="Eisen(III)-bromid">Eisen(III)-bromid</a> (FeBr<sub>3</sub>)</li>

<li><a href="Iridium(III)-bromid" title="Iridium(III)-bromid">Iridium(III)-bromid</a> (IrBr<sub>3</sub>)</li>

<li><a href="Kaliumbromid" title="Kaliumbromid">Kaliumbromid</a> (KBr)</li>

<li><a href="Lithiumbromid" title="Lithiumbromid">Lithiumbromid</a> (LiBr)</li>

<li><a href="Magnesiumbromid" title="Magnesiumbromid">Magnesiumbromid</a> (MgBr<sub>2</sub>)</li>

<li><a href="Natriumbromid" title="Natriumbromid">Natriumbromid</a> (NaBr)</li>

<li><a href="Rubidiumbromid" title="Rubidiumbromid">Rubidiumbromid</a> (RbBr)</li>

<li><a href="Silberbromid" title="Silberbromid">Silberbromid</a> (AgBr)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Chemie">Organische Chemie</h3></div>

<p>Es gibt auch <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organische</a> Bromide, in denen das Brom als Bromid-Ion vorliegt, z. B. in den <a href="Hydrobromide" title="Hydrobromide">Hydrobromiden</a> oder im Tetramethylammoniumbromid.<sup id="cite_ref-RÖMPP_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

In organischen Bromiden, die <i>keine</i> Salze sind, liegt Brom <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">kovalent</a> an ein Kohlenstoffatom gebunden vor. Die Herstellung erfolgt z. B. durch die Umsetzung von <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkoholen</a> mit Bromwasserstoffsäure,<sup id="cite_ref-Hauptmann1_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hauptmann1-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> durch die Addition von <a href="Bromwasserstoff" title="Bromwasserstoff">Bromwasserstoff</a> an <a href="Alkene" title="Alkene">Alkene</a>,<sup id="cite_ref-Hauptmann2_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hauptmann2-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Photobromierung von <a href="Alkane" title="Alkane">Alkanen</a>, die katalytische <a href="Bromierung" title="Bromierung">Bromierung</a> von <a href="Aromaten" title="Aromaten">Aromaten</a> oder die <a href="Sandmeyer-Reaktion" title="Sandmeyer-Reaktion">Sandmeyer-Reaktion</a>.<sup id="cite_ref-Hauptmann_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hauptmann-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Beispiele für organische Bromverbindungen sind

</p>

<ul><li><a href="Methylbromid" class="mw-redirect" title="Methylbromid">Methylbromid</a> (<a href="Brommethan" title="Brommethan">Brommethan</a>)</li>

<li><a href="Dibrommethan" title="Dibrommethan">Methylenbromid</a> (Dibrommethan)</li>

<li><a href="Benzylbromid" title="Benzylbromid">Benzylbromid</a> (α-Bromtoluol, Brommethylbenzol)</li>

<li><a href="Acetylbromid" title="Acetylbromid">Acetylbromid</a> (Essigsäurebromid)</li>

<li><a href="Brombenzol" title="Brombenzol">Brombenzol</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Um Bromid nasschemisch nachzuweisen, verwendet man die <a href="Halogenid#Nachweisreaktionen" class="mw-redirect" title="Halogenid">Nachweisreaktionen für Halogenide</a>.

</p><p>Erhitzt man anorganische Bromide mit konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, steigen braune Dämpfe auf (elementares <a href="Brom" title="Brom">Brom</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><i>Brockhaus ABC Chemie</i>, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 204–205.</span>

</li>

<li id="cite_note-RÖMPP-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-RÖMPP_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Otto-Albrecht_Neum%C3%BCller" title="Otto-Albrecht Neumüller">Otto-Albrecht Neumüller</a> (Hrsg.): <a href="R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie" title="Römpp Lexikon Chemie"><i>Römpps Chemie-Lexikon.</i></a> Band 1: <i>A–Cl.</i> 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1979, ISBN 3-440-04511-0, S. 520–521.</span>

</li>

<li id="cite_note-Hauptmann1-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hauptmann1_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Siegfried_Hauptmann" title="Siegfried Hauptmann">Siegfried Hauptmann</a>: <i>Organische Chemie</i>, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 294, ISBN 3-342-00280-8.</span>

</li>

<li id="cite_note-Hauptmann2-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hauptmann2_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Siegfried_Hauptmann" title="Siegfried Hauptmann">Siegfried Hauptmann</a>: <i>Organische Chemie</i>, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 293, ISBN 3-342-00280-8.</span>

</li>

<li id="cite_note-Hauptmann-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hauptmann_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Siegfried_Hauptmann" title="Siegfried Hauptmann">Siegfried Hauptmann</a>: <i>Organische Chemie</i>, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 534, ISBN 3-342-00280-8.</span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Bromid" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Bromid">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Bromid</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4146645-7">4146645-7</a></span> </div>

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